Question

下列實驗的現象與對應的離子方程式不正確的是（　　）

A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁，2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變為無色，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．在加有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色，Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A、飽和碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉生成析出晶體；
B、碳酸氫鈉和元素反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D、有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸紅色為無色，恰好反應溶液呈中性．

解答：解：A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁，2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A正確；
B、向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C、在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變為無色，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D、在加有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查反應原理的應用，反應量的分析判斷，題目較簡單．