Question

【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。

Answer 1

【答案】Zn Ag2O Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 氧化反應 負 正 正 負 不變 32.5g H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag，Ag的化合價從+1變為0，化合價降低，則該電極反應化合價降低、被還原，是正極。

（1）由分析可知，Zn為負極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應，負極失電子，被氧化，則負極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應；

（3）原電池中，電子由負極經導線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負極，故答案為：負；正；正；負；

（4）從總反應Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看，反應不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g 2mol

m 1mol 列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。