【題目】改變下列條件，可以改變反應活化能的是
A、溫度 B、催化劑 C、反應物濃度 D、壓強
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小關系為： R> Y > X
B. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C. 根據元素周期律，可以推測W元素的單質具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D. ZY2晶體熔化、液態RY3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：______________________________；
(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：_______________________________；
B處的實驗現象為：___________________________；
該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規律，請簡述原因：__________________。
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
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【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
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【題目】把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應，都恰好完全反應時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關系為( )
A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能確定
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