化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質(HB=(NH?3通過如下反應制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。對合成A反應方程式的討論中不正確的是( )
A．反應前后碳原子的雜化類型不變
B．鍵角的大小關系：CO2>CH4>H2O
C．第一電離能大小關系：N>O>C>B>H
D．生成物H3BNH3中存在配位鍵
優百分課時互動系列答案
開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
真空碳熱還原－氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1
(1)反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
(2)Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述正確的是( )
A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質
B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質
C．H2SO4液態時不導電，它是非電解質
D．MgCl2在熔融狀態下可導電，它是電解質
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
與CH2=CH2―→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )
A．CH3CHO―→C2H5OH
B．C2H5Cl―→CH2=CH2
D．CH3COOH―→CH3COOC2H5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第13練物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。
(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比為________。
(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第12練物質制備方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題
乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。
請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
儀器符號 | 儀器中所加物質 | 裝置作用 |
B |
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C |
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C | 氫氧化鈉濃溶液 |
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C |
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D |
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E |
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(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：填空題
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：填空題
氨氣既是一種工業產品，也是一種重要的工業原料。在工農業生產中具有廣泛的用途。
（1）工業合成氨是在________（填工業設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產的NH3可能為________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。
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