Question

【題目】某小組對碳與濃硝酸的反應進行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請回答下列可題:

I.甲同學設計 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應的化學方程式為__________________。

(2)C的作用為_______________。

(3)乙同學認為用裝置F代替B更合理，理由為_______________。

(4)乙同學用改進后的裝置進行實驗。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。

②點燃A處酒精燈開始反應后，圓底燒瓶中的現象為________________。

II.探究NO與Na2O2反應

已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J 處硬質玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)檢驗上圖裝置氣密性的方法為____________________。

(6)實驗結束后，設計實驗證明J 處硬質玻璃管中有NaNO2生成________________。

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

Answer 1

【答案】 C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 除去反應生成的CO2 裝置F可以起到防倒吸的作用 打開分液漏斗玻璃塞(或將分液漏斗玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準)，旋轉活塞,使濃硝酸滴入圓底燒瓶 劇烈反應，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現紅棕色氣體 關閉K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面差不變則氣密性良好 取少量反應后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2 生成

【解析】I. (1). 碳與濃硝酸反應生成CO2、NO2和H2O，化學方程式為C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；

(2). 碳與濃硝酸反應生成的CO2、NO2通入B裝置的水中，NO2與水反應生成HNO3和NO，再將混合氣體通入裝置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2，故答案為：除去反應生成的CO2；

(3). 將碳與濃硝酸反應生成CO2、NO2通入B裝置的水中，因NO2與水反應生成HNO3和NO，造成氣體減少、壓強減小，從而產生倒吸，若將混合氣體通入CCl4中，則不會產生倒吸，故答案為：裝置F可以起到防倒吸的作用；

(4). ①. 將分液漏斗中的濃HNO3順利滴入圓底燒瓶，需先平衡壓強，則正確的操作步驟為：打開分液漏斗玻璃塞(或將分液漏斗玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準)，旋轉活塞，使濃硝酸滴入圓底燒瓶，并控制滴加速度，故答案為：打開分液漏斗玻璃塞(或將分液漏斗玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準)，旋轉活塞，使濃硝酸滴入圓底燒瓶；

②. 向圓底燒瓶中加入濃硝酸后，點燃A處酒精燈，碳與濃硝酸劇烈反應，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現紅棕色氣體，故答案為：劇烈反應，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現紅棕色氣體；

II. (5). 檢驗裝置的氣密性需先形成密閉體系，正確的方法是：關閉裝置后端開關K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面的高度差不變，則氣密性良好，故答案為：關閉K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面差不變則氣密性良好；

(6). J處硬質玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性條件下也具有強氧化性，所以不能使用還原性的試劑如KI－淀粉溶液檢驗，可根據NaNO2具有還原性而NaNO3沒有還原性，取少量反應后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色則有NaNO2生成，故答案為：取少量反應后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2生成。