【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HF
H++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性
C.隨著溶液pH增大，
不斷增大
D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( )
A.用圖①所示裝置測量氣體的體積
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. V1 ＜20
C. M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉀(K)資源豐富，成本低廉，用其制作的鉀離子電池有著超越鋰離子電池的發(fā)展前景。我國科研人員在鉀離子電池的研發(fā)上做出了巨大的貢獻(xiàn)。如圖是我國某科研團(tuán)隊研制的一種鉀離子電池充電時的示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，外電路電子由電極a流向電極b
B.鉀離子電池電解液一般選擇有機(jī)溶劑，但會有一定的安全隱患
C.充電時，每當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-，正極材料會“釋放”39gK+
D.充電時，電極b上的電極反應(yīng)式為：WS2+xK++xe-=KxWS2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值。回答下列問題：
（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：
①CO2(g)+2H2O(1)
CH3OH(1)+
O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1
②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1
從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是____，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是_____。
（2）反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充_________（填化學(xué)式）。
②在1.5 MPa，氣體流速為20 mL·min-l時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學(xué)式）的催化性能更好。
③調(diào)整氣體流速，研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。
④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是____，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________（列出計算表達(dá)式）。
（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-===2H2O
D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
HNO3：________________________________________________________；
NH3H2O：_____________________________________________________；
（2）按要求寫出方程式。
①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；
③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；
④制備氫氧化鐵膠體（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________；
⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________。
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