【題目】已知常溫下反應：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是
A.原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+
D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態
【答案】D
【解析】
A．根據濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得
，Qc小于K，所以反應Fe3++AgFe2++Ag+正向進行，即原電池總反應為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；
B．根據A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；
C．根據A項分析，石墨作正極，石墨電極上發生反應，Fe3＋+e－=Fe2＋，C錯誤；
D．當電流計讀數為0時，說明該電路中無電流產生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D正確。
答案選D。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是
A. H2O2 在碳電極上發生還原反應
B. 碳電極附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向負極移動
D. 負極反應式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
|
|
| 常溫常壓下， |
|
|
|
|
（1）
位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）
是一種常用的溶劑，的分子中存在個
鍵。在
、
兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_____________，鍵長較長的是___________。
（3）寫出元素的原子核外電子排布式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區流向B區，其中C區是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒
C.在B區的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體
D.進入C區的H+的數目為0.03NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是
A.反應③為工業制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小
D.工業上通過電解乙來制取Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題：
(1)有機物A的相對分子質量是__。
(2)寫出有機物A的結構簡式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：
（1）某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質為_______________，膜Ⅱ側發生的電極反應式為_________________
（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
則△H1=________________
（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖1所示。
①壓強p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點時，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)
②不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值lgK如圖2，其中A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_____________
（4）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實驗測得反應速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數，只與溫度有關）。
①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。
編號 | c（H2）/（mol·L-1） | c（NO）/（mol·L-1） | v/（mol·L-1·min-1） |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中數據可知，m=_______，n=_______。
②上述反應分兩步進行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應)
ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應)。下列說法正確的是_______
A. H2O2是該反應的催化劑 B. 總反應速率由反應ⅱ的速率決定
C. 反應ⅰ的活化能較高 D.反應ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效
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