鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。
| | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 驗證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | | |
| 步驟②：________ | | 含有Fe3 | |
| 驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種氣體 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉化為C的化學方程式 。
（2）若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式 。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖 。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式 。
（4）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，且D、E為同一物質，則B為 。
（5）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。
| A．利用純鋁制造運－20發動機 |
| B．用鎂鋁合金制造運－20座椅 |
| C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線 |
| D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物應用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：
①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優良的水處理劑，工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
（3）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水? (填“能”或“否”)。請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)： (已知：25℃時，溶度積常數Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3
+A。則A的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：
(1)單質鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。
寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當的文字說明)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究。
查閱數據得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下表所示：
| 物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565[ |
| 沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ┄ |
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