Question

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學(xué)電源新型電池。液氨-液氧燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，據(jù)原電池的工作原理來回答。

A.電子從負(fù)極流向正極，即從電極A經(jīng)外電路流向電極B，正確；
B.燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，該電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L即1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子，但題干并未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷NH3的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；
C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH-向負(fù)極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；
D.堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，錯(cuò)誤。