【題目】下圖所示的原電池中，隨著放電的進行，橫坐標為時間，下列選項中(作縱坐標)滿足圖中曲線關系的是( )
A.負極質量B.正極質量C.溶液質量D.轉移的電子數
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。
（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為
，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。
(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C. H2Z比HY的穩定性強
D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是________。
A. XY2的電子式：
B. WZ2的結構式：Z=W=Z
C. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質)為原料，可按如下工藝生產碳酸鋇：
溫度為1173K～1473K時回轉窯中發生的主要反應：C+O2
CO2，C+CO2
2CO；BaSO4+4C
BaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉窯中通過量空氣，則BaCO3產率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉化為可溶性化合物時無氣體生成，此過程反應的化學方程式__________________。
(4)在回轉窯產生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業生產中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。
(6)已知反應BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學利用該反應在實驗室模擬BaSO4轉化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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【題目】讓生態環境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發生下列反應：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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【題目】工業上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發生的反應為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是______（填字母序號）。
a.
b.
c.
d.
（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______（用元素符號表示）。
（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。
（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。
（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：
①若坐標參數A為（0，0，0），B為(
)，則C的坐標參數為______；
②若阿伏加德羅常數為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。
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