【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) （ ）
A. 電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉移的電子數為NA
B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA
D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵
【答案】B
【解析】A．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，銅的物質的量為0.25mol，生成0.25mol銅得到0.5mol電子，線路中通過的電子數為0.5NA，故A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×
=1.5個，則12g石墨含C原子的物質的量為1mol，則C-C鍵的個數為1.5NA，故B正確；C．金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×
=2個，12g金剛石中含C原子的物質的量為1mol，則含有C-C鍵的個數為2NA，故C錯誤；D．Si02中每個Si原子與4個O原子成鍵，每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________________________
有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________
（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發生反應產生H2，判斷理由是_______
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【題目】下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 灼熱的炭與CO2反應
C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應
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【題目】室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力是目前各國政府均很重視的工作。請回答下列問題：
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太陽能電池的材料主要為無機鹽，這些無機鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。
①請比較元素的第一電離能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立體構型為________________。
（3）鎳可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定條件下發生分解反應：Ni(CO)5(s)
Ni(s)+5CO(g)，反應產物中Ni形成的金屬晶體內部原子堆積方式與銅相同，則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________，則Ni原子配位數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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