下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是
| A．升高溫度 | B．使用催化劑 |
| C．增大壓強 | D．增大反應物的量 |
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變 |
| B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少 |
| C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能確定 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
| A．硫酸鉀溶液 | B．醋酸 | C．氯化鈉（固體） | D．鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年9月,中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;
, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態?
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ?
| A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了lmolCO |
| B．混合氣體的密度不再改變 |
| C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 |
| D．混合氣體的壓強不再變化 |
;
?
; 
?) 
,現將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數據: 
0(填“<”或“>”); 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是 。
（2）該反應的化學方程式是 。
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽________； ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業上由氧化鋁制取金屬鋁________； ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過濾 B．裂解 C．分餾 D．裂化 E．干餾 F．還原
G．電解 H．溶解 I．滲析 J．蒸發 K．氧化
⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，此反應 （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時， _____ （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態，此時正反應速率 逆反應速率（填等于或不等于）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 __________________________________。
（3）用合成氣制備二甲醚的反應原理為：2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________________，該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值減小 D. 氫氣的轉化率減小
④ 某溫度下，將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K＝__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
