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除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是（　　）

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，過濾

C．NaCl固體（Na₂CO₃）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發

D．CO₂（HCl）：將混合氣體通過NaHCO₃飽和溶液

A．加入足量Na₂CO₃溶液，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向濾液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實現除雜，故A正確；
B．加入足量KCl溶液，反應生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．加適量稀鹽酸，反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發可實現除雜，故C正確；
D．通過NaHCO₃飽和溶液，HCl反應，且生成二氧化碳，則洗氣法可實現除雜，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是（　�。�

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質

C．加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨

D．在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因______．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH②______．
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO．該沉淀經過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經洗滌完全？______．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：______．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是______．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl→SnCl₂+H₂↑②加入過量的FeCl₃③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質量分數是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了如圖1所示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是______．
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為______；大試管內發生反應的離子方程式為______．
（3）飽和食鹽水的作用是______；冰水的作用是______．
（4）在制取Cl₂時，實驗室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發生下列反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
則可選擇的發生裝置是（填圖2中的序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由相關實驗現象所得出的結論中，正確的是（　�。�

A．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的物質一定是Cl₂

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液后有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO₄^2-

C．Zn粒分別放入稀HCl溶液和稀HNO₃溶液中均有氣泡產生，說明Zn與兩種酸均發生置換反應

D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，無法說明該溶液一定含Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有以下實驗裝置可供選擇：

Ⅰ、實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質．請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是______（填寫編號）；
（2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式______；______
（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A．發生了加成反應；
B．發生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH．測得溶液的pH下降，試寫出褪色的化學方程式______
Ⅱ、若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式______；
（5）NaOH溶液的作用是______；
（6）實驗過程中，發現③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______；
（7）出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗．你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　�。�

A．氯化氫、二氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣

C．一氧化碳、氫氣、氨氣

D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O + H₂O
反應物和產物的相關數據如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度（g/cm³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為          。

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