【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布式為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為_____。
（2）乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）對于反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減少”、“不變”）。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的反應速率 |
① | 升高溫度 | ___________ |
② | 降低溫度 | ___________ |
③ | 增大氧氣的濃度 | ___________ |
④ | 使用催化劑 | ___________ |
⑤ | 壓縮體積 | ___________ |
（2）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①計算反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。
②分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式________。
③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了平衡狀態。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得
溶液，準備采用如圖步驟：
(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①______________，②______________
(2)濾渣加過量④的化學方程式______________
(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區危險品倉庫發生大爆炸，造成了巨大損失。 據悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）。下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（）
A. NaCN 中碳元素的化合價為+4
B. NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性
C. 可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質
D. 為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：
（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。
（2）制備粗硅的方程式為_______。
（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA (氣) 
bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質A的質量分數增加了D.a＞b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
