Question

【題目】把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入500 mL1 mol/L鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

(1)該合金中鎂和鋁的物質的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。__________。

Answer 1

【答案】0.1 mol??? 0.1 mol??? 3.36 L???

【解析】

(1)設出合金中鎂、鋁的物質的量，然后結合合金質量、消耗氯化氫的物質的量列式計算；

(2)根據合金中鋁的物質的量及反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算出生成氫氣的物質的量，再根據V=n·Vm計算出生成氫氣的體積。

(1)設5.1g合金中含有x mol Mg，y mol Al，由反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；

(2)在5.1g合金含有0.1 molAl，將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和NaOH溶液發生反應，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則由方程式可知0.1 molAl參加反應可生成0.15 mol H2，在標準狀況下0.15 mol H2的體積V=n·Vm=0.15 mol×22.4L/mol=3.36 L。