Question

【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質)投入到50ml的稀鹽酸溶液中，充分反應后，固體無剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：

（1）圖中B點表示沉淀的化學式為___；AB段發生反應的離子方程式為___。

（2）合金中金屬鋁的物質的量為___mol；

（3）稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01 1.1

【解析】

根據圖示，oa段沒有沉淀生成，發生反應的離子方程式是H++OH-=H2O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++3OH-= Al(OH)3↓，最后AB段是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）B點表示氫氧化鋁沉淀完全溶解， B點表示沉淀的化學式為Mg(OH)2；AB段是Al(OH)3的溶解，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）根據圖像，Mg(OH)2的質量是0.58g，Al(OH)3的質量是1.36g-0.58g=0.78g，則Mg(OH)2的物質的量是， Al(OH)3的物質的量是，根據元素守恒，合金中金屬鋁的物質的量為0.01mol；

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3的物質的量是0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質的量是0.01mol，所以氫氧化鈉的濃度是=1mol/L，A點表示沉淀完全，溶液中的溶質是氯化鈉，根據元素守恒，鹽酸的物質的量為n(NaOH)=n(HCl)=1mol/L×0.055L=0.055mol，稀鹽酸溶液的濃度為1.1mol/L。