【題目】檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質，應選用的最適宜的試劑是( )
A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
Ⅰ．“酸浸”
（1）鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為_________、_________；濾渣①的主要成分為__________。
（2）Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4，化學方程式為______________________________。
Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成：
（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，離子方程式為____________________________________。
（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當Mg2+恰好完全被除去（離子濃度等于10－5mol·L－1）時，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取兩位有效數字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，該反應的還原產物為___________。
Ⅲ．“萃取和反萃取”
（6）“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________（寫化學式）。
（7）實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產率＝______（產率=
）。
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【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
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【題目】下列說法中正確的是()
A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程
B. 電解池的反應是屬于自發反應
C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發過程
D. 非自發反應在任何條件下一定都不能發生
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【題目】工業上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、
等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產生的CO2可回收循環利用
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【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測定其組成。
(1)酸浸時反應的化學方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學式)。
(3)加 CaCO3 調節溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)
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【題目】A、B、C均為中學化學常見的單質， 其中一種是常見金屬，通常狀況下，A為固體，B為深紅棕色液體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發性的無氧強酸，E為黑色晶體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖(其中某些反應條件和產物已略去)。
（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______ (填序號)。
（2）G溶液與氯氣按物質的量1∶1反應的離子方程式：________ 。
（3）反應⑦的化學方程式為 _______。
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【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。
（II）工業上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下
（3）濾液2中含有的溶質有NaOH、______和______（填化學式）。
（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。
（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。
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【題目】FeCO3是生產補血劑的原料。資料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體，不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。
(1)在物質的分類中，FeCO3屬于_________(選填序號)。
a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽
(2)驗證FeCO3的性質，進行如下實驗：
實驗一：Ⅰ. 向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少；一段時間后，難溶物上方出現紅褐色物質。
Ⅱ. 向FeCO3固體中加入稀硫酸，固體溶解并產生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。
①根據Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2
②Ⅱ中，反應的離子方程式是_______________。
實驗二：
FeCO3
固體A
溶液甲
紅色溶液乙
③由實驗流程推知，煅燒的另一產物及固體A的組成分別是___________。
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