【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）調pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質的配平系數依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉移電子的數目為___。
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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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【題目】下列有關表述正確的是 ( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
B. Na與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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【題目】下列對有機物
的敘述中,不正確的是( )
A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發生取代反應可生成三種一溴代物
C. 在一定條件下可發生加成反應
D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發生硝化反應
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【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下，請回答下列問題。
（1）A的化學式為__________，B的化學式為_________。
（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）為了除去有害的SO2氣體，在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農村 E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
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【題目】下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：
已知氣態烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)與物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。
(1)請寫出下列字母所代表物質的化學式(或分子式)：A______、H______;
(2)請寫出下列字母所代表物質的電子式：B．____________ E．__________________
(3)請寫出下列字母所代表物質的結構式：D．_____________ E _________
(4)寫出實驗室制取D的化學方程式: __________________
(5)請寫出D+F → E+B的化學方程式:________________
(6)D在催化劑并加熱條件下可以發生加聚反應，試寫出該反應的化學方程式：______
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【題目】下表中評價合理的是( )
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | 鐵與稀鹽酸反應： | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應： | 錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學計量數之比為1∶2 |
D | NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： | 錯誤，HCO3-也可以與OH－反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析x值變化規律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。
（2）推測x值與原子半徑的關系是____；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的________變化規律。
（3）某有機化合物結構式為
，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________
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