Question

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是_____________________________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式_____________________________；

（2）球形干燥管C的作用是______________________；若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是______________________；反應結束后D中的現象______________________；

（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出___________________。

Answer 1

【答案】 制乙酸、催化劑、脫水劑 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 防止倒吸、冷凝 碳酸鈉溶液顯堿性 溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺 乙醇

【解析】試題分析：（1）濃硫酸的作用是產生醋酸、催化劑、脫水劑。酯化反應的脫水方式是：酸脫羥基醇脫氫。所以若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，能表示18O位置的化學方程式為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O。（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸。D中放有飽和碳酸鈉溶液，反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。破壞了水的電離平衡，水繼續電離，最終當溶液中達到平衡時，c(OH－)＞c(H+)。所以溶液顯堿性。飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗揮發出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。由于乙酸乙酯的密度比水小，又難溶解于水，所以會看到溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。所以先加入無水氯化鈣，分離出乙醇。