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分子中含5個碳原子的飽和一元醇，有多種同分異構體，其中催化氧化生成醛的醇有

A．2種　

B．3種

C．4種

D．5種

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是（）

A．1mol乙醇燃燒生成3mol水

B．乙醇可以制飲料

C．1mol乙醇跟足量的Na反應得0.5molH₂

D．1mol乙醇燃燒生成2molCO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關乙醇的表達正確的是

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為：

B．乙醇結構簡式為：C₂H₆O

C．乙醇分子中羥基電子式：

D．乙醇分子的比例模型為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇分子中各化學鍵如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．和金屬鈉反應，鍵①斷裂

B．與氫鹵酸反應，鍵②斷裂

C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸收乙烯：

（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進一步吸收乙烯：

（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應生成乙醇：

下列敘述中正確的是
①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都屬于酯類　　②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反應都屬于加成反應
③（Ⅰ）和（Ⅱ）與水反應生成乙醇的反應都屬于取代反應

A．①②③　

B．只有②③

C．只有①　　

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為，；
②下列能增大碳的轉化率的措施是；

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－1）	0.2	0.1	0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)0.2mol有機物與0.5molO₂恰好完全燃燒后的產物為CO₂和H₂O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g。
(1)燃燒后產物的物質的量分別為CO₂________mol、H₂O(g)__________mol。
(2)推斷該有機物的分子式為_____________。
(3)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環境的H，試確定該有機物的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子里羥基數之比為。
（2）白藜蘆醇（如圖）廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br₂或H₂的最大用量分別是和。