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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA

B. 2g氫氣所含原子數目為NA

C. 17gNH3 所含的電子數為10NA

D. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8 ：1

【答案】C

【解析】

A .2.3g 鈉的物質的量為2.3g /23gmol-1=0.1mol，則鈉離子失去的電子數為0.1NA個，故A項錯誤；B. 2g氫氣所含原子數為2g/2gmol-1=2NA，故B項錯誤；C. 17gNH3的物質的量為17g/17gmol-1=1mol，NH3為10電子粒子，則17gNH3所含電子數為10NA，故C項正確；D. NA個氧分子的物質的量是1mol，則1molO2 和1molH2質量比等于它們的相對分子質量之比，即為16:1，故D項錯誤。答案為C。

練習冊系列答案

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出甲選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

（2）寫出乙同學的實驗B處的離子方程式： ___________________________________。

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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

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已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________；F中含氧官能團的名稱是___________________。

（2）由B生成C的反應類型為____________，由D生成E的反應類型為____________。

（3）B的結構簡式為____________。

（4）由C生成D的化學方程式為____________。

（5）三取代芳香族化合物X是E的同分異構體，1molX與足量的NaHCO3反應可生成44.8L（標準狀況）CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結構簡式：________________________________________________。