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25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加p

H=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質的量相等，則a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g)

2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請填全表中的各空格；
(2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－¹、0.1 mol·L^－¹，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。

實驗編號	T/K	KMnO₄濃度／mol·L^－¹	H₂C₂O₄濃度／mol·L^－¹	實驗目的
①	298	0.01 mol·L^－¹	0.1 mol·L^－¹	為以下實驗做對照
②
③				探究濃度對反應速率的影響

（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+

O₂（g） ΔH

=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。
（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算
①該條件下N₂的平衡轉化率是；
②該條件下反應2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向_{---------------------------}移動，c(NH₃)將_{--------------------}
c(N₂)將_{----------------------}（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、

形狀相同
的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：
Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究

對化學反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是
；應該測定的實驗數據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反

應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH₃COCH₃＋I₂

CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是