新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：06化學常用計量與氧化還原反應 題型：013
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某一元弱酸HX的相對分子質量為M，t℃時，將a g HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為d g/cm3，其中n(X－)＝b mol．關于該溶液的說法錯誤的是 | |
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A． |
溶液中c(H+)－c(OH－)＝1000 b/V |
B． |
物質的量濃度c(HX)＝1000 a/M V mol/L |
C． |
t℃時，溶液中由水電離產生的c(H+)＝ |
D． |
該溫度下飽和溶液中HX的質量分數w％＝(a/dV)×100％ |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度 （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1 c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為 （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 （用離子方程式解釋原因）。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度 （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1 c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為 （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 （用離子方程式解釋原因）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯誤的是
A．溶液中c(H+) =
B．物質的量濃度c(HA) =
mol·L－1
C．t℃時，HA的溶解度S =
D．HA的質量分數w(HA) =
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mol/L