Question

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH>0能自發進行，可知該反應ΔS>0

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；B、若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則△H=斷鍵吸收的熱量-成鍵放出的熱量＞0，則反應吸熱，故B錯誤；C、一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，故C錯誤；D、TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定條件下可自發進行，則△G=△H-T△S＜0，又該反應是一個吸熱反應，所以△S＞0，故D正確；故選D。