Question

【題目】已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），則：A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。