Question

【題目】將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）,下列分析正確的是(　 　)

A. 產生的氣體體積之比為5：2：2

B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的多

D. Na和鹽酸反應最劇烈，反應結束時產生的氣體一樣多

Answer 1

【答案】A

【解析】n(Na)= =1mol，n(Al)= =mol，n(Fe)= =1mol，n(HCl)= =0.4mol，反應關系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，HCl完全反應。A、由于鈉性質活潑，與水劇烈反應生成氫氣，加上鈉不僅要和鹽酸反應，還和水反應生成H2，所以Na和鹽酸反應生成的氫氣為0.5mol，而Al、Fe與鹽酸反應生成的氣體均為0.2mol，產生的氣體體積之比為5：2：2，故A 正確；B、Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，沒有鈉多，與鐵一樣，故B錯誤；C、鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的少，故C錯誤；D、鈉是性質最活潑，和鹽酸反應最劇烈，反應結束時產生的氣體鈉最多，鋁和鐵一樣多，故D錯誤；故選A。