Question

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

Answer 1

【答案】（1）原電池 O2+4e+2H2O=4OH

（2）陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ （3）280 F 1.6 （4）減小 增大

【解析】

（1）甲池為燃料電池，是原電池，A為負極，B為正極，發(fā)生還原反應，B電極的電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH；

（2）丙池為電解池，其中F電極為陰極，電解硫酸銅溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）根據(jù)轉移電子數(shù)目相等，4Ag ～ O2，

4×108 g 22400 mL

5.4 g V

所以V=mL ="280" mL；丙池中陰極F極析出Cu，根據(jù)電子守恒可知析出Cu的質量為="1.6" g。

（4）甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大。