Question

NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是

D

（填序號）
A．SO、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是

BD

（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合   D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現象為：

固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液

紅色褪去

后，再

加熱

（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中可能不合理的是

BC

（填序號）．
⑤小組同學設計在試管d中加入下列試劑驗證SO₂的性質，寫出分別驗證那些性質：
KMnO₄：

還原性

；有酚酞的燒堿溶液：

酸性

；H₂S溶液：

氧化性

．

Answer 1

分析：（1）依據酸雨的形成過程和原因進行分析，污染和治理方法的判斷；
（2）裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質；
①依據實驗方案適用于圖所示裝置分析制取所需SO₂，NO₂的方法和裝置選擇；
②依據氣體制備的原料和原理分析判斷；
③根據二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；
④依據尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸；
⑤依據試劑的性質分析和二氧化硫反應時，元素化合價的變化分析氧化還原性，依據反應特征判斷二氧化硫的化學性質；

解答：解：（1 ）A、SO₂、NO₂都會導致酸雨的形成，二氧化碳溶于水形成的是弱酸且水溶液中不穩定分解，不形成酸雨，CO₂會形成溫室效應，故A錯誤；
B、NO不溶于水，但會在放電時和氧氣反應生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，會造成酸雨污染，故B錯誤；
C、燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產生，故C錯誤；
D、采用清潔能源，減少二氧化硫等污染氣體的排放，可以減少酸雨的產生，故D正確；
故答案為：D 
（2）①實驗方案適用于圖所示裝置，必須是固體和液體不加熱反應生成制取所需SO₂，NO₂的；
A、Na₂SO₃溶液與HNO₃反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，故A不符合；
B、Na₂SO₃固體與濃硫酸不加熱反應，利用濃硫酸難揮發性可以反應生成二氧化硫氣體，故B符合；
C、將NO與氧氣在C中混合不發生反應，一氧化氮和氧氣必須在放電條件反應，故C不符合；
D、銅與濃HNO₃反應生成二氧化氮氣體，符合裝置要求，故D符合；
故選BD．
故答案為：BD
 ②在試管c中加入Cu，則分液漏斗中使濃硝酸，銅溶于濃硝酸生成硝酸銅二氧化氮和水；所以現象為：固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體；
故答案為：固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體；
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，依據二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂；故答案為：紅色褪去； 加熱；
 ④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：BC．
 ⑤加入下列試劑驗證SO₂的性質，KMnO₄和二氧化硫反應，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以驗證的是二氧化硫的還原性；有酚酞的燒堿溶液通入二氧化硫會生成亞硫酸鈉和水，溶液紅色變淺或褪去，證明二氧化硫的酸性；H₂S溶液和二氧化硫反應生成硫單質和水，表現了二氧化硫的氧化性；故答案為：還原性； 酸性；氧化性．

點評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質的實驗設計和現象判斷，題目難度中等．