Question

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：________________。

（2）試用下圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_______→________→________→________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗證的產物是____________。

（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗證的產物是_____________。

（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是_______________填化學式，下同），不能檢出的產物是__________。

Answer 1

【答案】C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ ④ ② ① ③ 驗證產物氣流中是否有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 無水CuSO4（或變色硅膠） 水蒸氣 澄清石灰水 CO2 SO2、CO2 水蒸氣

【解析】

（1）碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑；

（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，所以順序為：④→②→①→③；

（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，A瓶檢驗產生的氣體中是否含有二氧化硫，B瓶中高錳酸鉀能反應二氧化硫，所以除去二氧化硫。C瓶再次檢驗二氧化硫是否全部被氧化；

（4）裝置②是為了檢驗氣體中是否含有水蒸汽，用無水CuSO4（或變色硅膠）；

（5）裝置③用來檢驗二氧化碳，應該用澄清石灰水；

（6）先通過①能檢驗二氧化硫再通過②不能檢驗水蒸氣，后通過③能檢驗二氧化碳。所以能檢驗二氧化硫和二氧化碳，不能檢驗水蒸氣。