Question

【題目】（1）硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是（用字母填在橫線上）

A．難揮發性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用

①敞口放置濃硫酸時，質量增加 _______，

②濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，

③濃硫酸與銅反應_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；

（3）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發噴泉的方法____________________________________；

（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質量分數為_______________（ 保留兩位有效數字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。

Answer 1

【答案】 C BD BE 2 NO + 2CO = N2 + 2CO2 打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶 37.21℅ 1﹕1

【解析】分析：（1）根據硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；

（2）根據原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳，據此書寫方程式；

（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差；

（4）令混合物中Cu、Ag物質的量分別為xmol、ymol，根據合金質量及N原子守恒列方程，再根據m=nM計算銅的質量，進而計算質量分數；令混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者體積及電子轉移守恒列方程計算，進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。

詳解：（1）①濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置濃硫酸時，質量會增加，答案選C；

②硫酸具有酸性，同時濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；

③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；

（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，因此反應的化學方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，因此方法是打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；

（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4Lmol-1=0.15mol；反應的n（HNO3）=12.25 molL-1×0.04L-1.0 molL-1×0.04L=0.45mol。設合金中銅、銀物質的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質的量各為2x mol、y mol，據N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯立解得x=0.1、y=0.10，故合金中銅的質量=0.10 mol×64g/mol=6.4g，合金中銅的質量分數為：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者體積及電子轉移守恒，則：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為1﹕1。