Question

【題目】等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.物質酸性的比較：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B.反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C.上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液和HSCN溶液與NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體，證明CH3COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依據圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于

CH3COOH，故A錯誤；

B、依據圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于CH3COOH，反應后溶液中的CH3COO﹣水解程度大于SCN﹣，所以反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），故B錯誤；

C、水解的鹽促進水的電離，酸抑制水的電離，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，故上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大�。篘aHCO3＞CH3COOH＞HSCN，故C正確；

D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應，生成醋酸鈉和水二氧化碳，得到溶液醋酸鈉，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.050molL﹣1，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．