Question

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

（2）相同物質的量的O2和O3的質量比__________，分子個數比為 __________，所含氧原子的個數比為__________

（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發結晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；

④從碘水中提取碘__________；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：__________．

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－ NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 2:3 1:1 2: 3 （3） A B F C或CA D

【解析】

（1）①Ba(OH)2電離生成Ba2+和OH-；

②NaHSO4電離生成Na+、H+和SO42-；

③Ba(OH)2與NaHSO4反應恰好沉淀完全，反應方程式為：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH；

（2）根據n=計算物質的量之比，根據物質的量之比等于分子數之比計算分子數之比，進一步計算氧原子個數比；

（3）①分離不互溶的液體直接分液；

②石灰水為澄清液體，CaCO3不溶，過濾即可分離；

③CaCO3高溫分解即可得到CaO；

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度；

⑤分離互溶的、沸點有差異的混合液通常用蒸餾的方法；

（1）①Ba(OH)2電離生成Ba2+和OH-，電離方程式為：Ba(OH)2= Ba2++OH-；

②NaHSO4電離生成NaHSO4電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為：NaHSO4= Na++H++SO42-；

③Ba(OH)2與NaHSO4反應恰好沉淀完全，反應方程式為：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH，離子方程式為：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O；

（2）===；==；氧原子個數比為=；

（3）①CCl4和H2O不互溶，直接分液即可分離；

②石灰水為澄清液體，CaCO3不溶，過濾即可分離；

③CaCO3高溫分解即可得到CaO，因此高溫分解即可除去生石灰中的CaCO3；

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可利用萃取、分液的方法進行分離；

⑤CCl4和甲苯互溶，且沸點差異較大，因此用蒸餾的方法分離。