Question

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出AC段和CD段發生反應的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O 1mol·L－1 50mL或90mL 100mL

【解析】

向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，先中和溶液中的鹽酸，繼續滴加NaOH溶液開始生成Al(OH)3沉淀，當沉淀量最多的時候，再滴加NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，直至沉淀完全溶解為止。

(1)向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，OA段是中和鹽酸，AC段是生成Al(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓；CD段是NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O；

(2)設鹽酸的濃度為cmol/L，OA段是中和鹽酸消耗20mLNaOH溶液，則cmol/L×0.02L=0.02L×1mol/L，解得：c=1，即鹽酸溶液的濃度是1mol/L；

(3)0.78g Al(OH)3白色沉淀的物質的量為=0.01mol，AC段是生成Al(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓，則生成0.01molAl(OH)3沉淀需要的NaOH的物質的量為0.03mol，消耗NaOH溶液的體積為0.03L=30ml；

溶液中共有AlCl3的物質的量為0.02mol，則最多生成0.02molAl(OH)3沉淀，沉淀時消耗NaOH溶液的體積為=0.06L=60mL；CD段是NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O，則溶解0.01molAl(OH)3沉淀需要NaOH的物質的量為0.01mol，消耗的NaOH溶液體積為0.01L=10ml；

故產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是50mL或90mL；

(4)CD段NaOH溶液溶解0.02molAl(OH)3沉淀，需要的NaOH的物質的量為0.02mol，NaOH溶液體積為=0.02L=20mL，則D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是100mL。