【題目】在反應(yīng)2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1
【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，N2H4中N顯－2價(jià)，－2價(jià)N→0價(jià)的N，化合價(jià)升高，N2H4為還原劑，2molN2H4生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量為2mol，NO2中N顯＋4價(jià)，化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，2molNO2生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量為2mol，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故選項(xiàng)D正確。
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暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學(xué)式）。
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：_____________________________________________。
②中生成溶液H：_______________________________________。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請(qǐng)?zhí)?/span>0mol/L)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2+O2
2SO3是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時(shí)0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
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