Question

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10
25℃時，現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L^－1

Answer 1

（1）c(NH₄⁺)＞ cSO₄^2-)＞ c(H⁺)＞ c(OH^-)
（2）HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃+OH^-   HCO₃^-  H+ +CO₃^2-
在溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度,所以溶液呈堿性.
（3）HCl溶液  抑制Fe³⁺的水解,防止溶液變質.
Fe³⁺ +3HCO₃^- Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（4）②＞①＞④＞③   9×10^-10

解析