【題目】下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 手機上用的鋰電池屬于一次電池
B. 鋅錳干電池中，為了延長電池壽命，可將NH4Cl換成KOH
C. 甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被還原
D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
（1）為了提高浸出率，在浸取時可采取的措施有________。
A.適當升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時間
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，浸取時發生反應的離子方程式是___________________________。
（3）加入MnO2氧化發生反應的離子方程式是___________________，還可使用______代替MnO2。
（4）濾渣2主要成分的化學式是________________。
（5）50℃碳化發生的化學反應方程式是______________________。
（6）加水洗滌，檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
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【題目】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）
A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸
C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸
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【題目】已知新型中溫全瓷鐵—空氣電池，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵表面發生的反應為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
B. a 極發生氧化反應
C. 正極的電極反應為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-
D. 若有 22.4L(標準狀況 )空氣參與反應，則電路中有 4mol 電子轉移
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【題目】PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序，有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱___________。
（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：__________ 。
（3）堿石灰的作用是__________、___________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是________。
（二）提純：
（5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析：
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
（6）根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為______________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數_________(偏大、偏小、或無影響)。
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【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 
2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．
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【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比最大的是（ ）
A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O3
2Fe + 3H2O
D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
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