【題目】下列物質一定屬于同系物的（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題已經是我國面臨的重大問題．
Ⅰ
減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，
經催化加氫可合成低碳醇：
幾種化學鍵的鍵能如表所示
化學鍵 |
|
|
|
|
|
|
鍵能 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
通過計算得出
______ ．
在
恒容密閉容器中投入
和
發生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．
當壓強為
，溫度為512K時，向該容器中投入
、
、2mol
、
時，平衡向 ______ 方向移動．
以、空氣
含量
、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解
溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量 ______ ．
Ⅱ
也是一種大氣污染物，可以用海水處理含
的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分 | 含量 | 成分 | 含量 |
| 18980 |
| 400 |
| 10560 |
| 142 |
| 2560 |
| 1272 |
海水經初步處理后，還含有
、
，
、
，向其中加入石灰漿使海水中的轉換為
，當剛好沉淀完全時，
為 ______ 
已知
處理過的廢氣中
的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：
的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘
標況下
的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 
用含a，t的式子表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：
（1）①基態Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________
②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某
、
的混合溶液中加入少量的
，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：
B.B點對應的溶液中存在：
C.向C點溶液中通入
可使C點溶液向B點溶液轉化
D.該溶液中存在：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg
隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b
B.b 點時酸堿恰好完全中和
C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數：HA﹤HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的轉化率α1=______。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________。(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L)。
(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
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