【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。
(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質a是__________________(填化學式)。
②T1應控制在______________________。
【答案】第四周期第ⅣB族共價鍵
MgCl2、AlCl3、FeCl3SiCl4高于58℃，低于136℃
【解析】
試題（1）根據Ti原子核內有22個質子，判斷在周期表中的位置；（2）根據上表信息， TiCl4熔點低，為分子晶體；（3）MgCl2是離子晶體；（4）氯化產物冷卻至室溫，熔點高于25℃的物質都變為固體；（5）粗TiCl4含有雜質SiCl4，由裝置圖可知，物質a是SiCl4，所以T1應控制高于SiCl4的沸點，低于TiCl4的沸點。
解析：（1）根據Ti原子核內有22個質子，核外電子排布式為
，所以鈦元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；（2）根據上表信息， TiCl4熔點低，為分子晶體，所以TiCl4含有共價鍵；（3）MgCl2是離子晶體，電子式為
；（4）氯化產物冷卻至室溫，熔點高于25℃的物質都變為固體，所以濾渣中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3；（5）粗TiCl4含有雜質SiCl4，由裝置圖可知，物質a是SiCl4， T1應控制高于SiCl4的沸點，低于TiCl4的沸點，所以T1應控制在高于58℃，低于136℃。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NA
D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。
①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。
（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（ ）
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II
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