【題目】下列說法正確的是( )
A．石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( )
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32－＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
濾液
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為
（填序號(hào)）； ；
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。
①F電極是 （填陰極或陽極）；G處進(jìn)口的物質(zhì)是 ；
電解總反應(yīng)的離子方程式為： 。
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為 ，當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是
A. 堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一電離能：Na＜Mg＜Al
C. 電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D. 還原性：Na＞Mg＞Al
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2
2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_______________。
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定
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