【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClO
B. 氧化鐵溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3
+H2O
D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3
【答案】B
【解析】
A. 次氯酸鈉具有氧化性，可與二氧化硫發生氧化還原反應；
B. HI具有還原性，氧化鐵溶于HI中，會發生氧化還原反應；
C. 碳酸氫鈉少量，可以與Ba(OH)2按物質的量之比為1:1反應；
D. 根據強酸制弱酸的原理書寫，其中CO2過量，則對應的鹽為碳酸氫根離子。
A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + 3ClO- + H2O = SO42- + Cl－+2HClO，故A項正確；
B. 氧化鐵溶于HI溶液中，發生氧化還原反應，其離子方程式為：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++ I2+ 3H2O，故B項錯誤；
C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3
+ H2O，故C項正確；
D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體：SiO32- + 2H2O+2 CO2 = 2HCO3-+ H2SiO3，故D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是工業上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：
(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學式）。
(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。
(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學反應方程式______________________________________________________。
（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 用甲裝置比較碳、氮和硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用乙裝置分離碘的四氯化碳溶液
C. 用丙裝置制取干燥的氨氣
D. 用丁裝置吸收氨氣，并防止倒吸
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】下列說法不正確的是
A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種
B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH
C. 
的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷
D. 
與
是同一種物質
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數為0.1NA
B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為4NA
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【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：
已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
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