【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )
A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.在容器中加入氬氣，反應速率不變
B.加入少量W，逆反應速率增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數．據此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結構示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍
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【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度/（gL﹣1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環使用的物質是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質的Mg﹣V2O5電池是戰術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 
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【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，Na+向電極1移動
B.電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C.電極1發生的電極反應為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅
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【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數多5個，則A、B可形成
A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。 第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】無色溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－
C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－
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