【題目】A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：
(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。
(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。
【答案】①②③ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。
已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。
(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達平衡時，H2的體積分數(shù)小于20%
C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________________。
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________。
(5)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。
a．乙醚 b．去氧冷的蒸餾水 c．無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是______________________。
(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
( I )下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．測量溶液pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕
( II )化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：
儀器：
方法：① 過濾；② 結(jié)晶；③ 蒸餾；④ 萃取分液。
請將相應(yīng)的字母填入空白處：
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．托盤天平 f．10 mL量筒 g．50 mL量筒
回答下列問題：
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(2)量取63%的濃硝酸時應(yīng)選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. CO的摩爾質(zhì)量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價鍵
C.共價鍵、范德華力
D.共價鍵、共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
I．SO2的制取和部分性質(zhì)研究。
（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>____________
（2）設(shè)計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。
向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；
向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結(jié)論：SO2的還原性強于Fe2+ 。
II．葡萄酒中SO2的檢測。
（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設(shè)計如圖1的實驗:
甲同學(xué)得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結(jié)論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。
（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
實驗步驟：
i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)
iii. 除去C中過量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定
回答下列問題：
①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖3中的___。
②C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)________（填“是”或“否”）。
④下列操作使測定結(jié)果比實際值偏高的是______________。
a.B中加入的鹽酸揮發(fā)
b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進行測定。實驗步驟如下
i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)
iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL
iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，重復(fù)三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學(xué)方程式表示為_______________。
（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___。
（3）除去過量H2O2的方法是_________________。
（4）滴定的終點現(xiàn)象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
NaOH溶液體積/mL | 21.80 | 20.02 | 19.98 |
（6）某同學(xué)認為該測定結(jié)果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標(biāo)。原因是__________。利用現(xiàn)有裝置可以如何改進？_____________。
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