【題目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )
A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl
C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇
【答案】B
【解析】
Mg(OH)2是難溶性弱電解質在水中的溶解存在溶劑平衡：Mg(OH)2
Mg2++2OH-；
A. 若增加溶液pH，c(OH-)增大，則對沉淀溶解平衡起抑制作用，會減少Mg(OH)2在水中的溶解，A錯誤；
B. 若加入2.0mol/L NH4Cl，由于NH4+會和Mg(OH)2電離產生的OH-結合形成弱電解質，而使c(OH-)減小，沉淀溶解平衡正向移動，因此增加Mg(OH)2在水中的溶解，B正確；
C. 若加入0.1mol/L MgSO4，由于c(Mg2+)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動，減少Mg(OH)2在水中的溶解，C錯誤；
D. 若加入適量95%乙醇，不影響Mg(OH)2的溶解平衡，D錯誤；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線a變為曲線b可采取的措施是
A.加入催化劑B.增大壓強
C.降低溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣
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【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是
A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成
B.乙發生消去反應得到兩種烯烴
C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
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【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統治地位。
(1)基態鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發”）態，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。
①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。
②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：
則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數是r pm, NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
B.乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C.分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構)8種
D.菲的結構簡式為
，其一硝基取代物有6種
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應得到，但能通過化合反應制取Fe(OH)3
⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末
A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦
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【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是( )
A.綠原酸的分子式為C16H20O9
B.綠原酸既能和溴水發生加成反應，又能發生取代反應
C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )
A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小
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