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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2具有相同的（）

A. 氧原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 原子數(shù) D. 體積

【答案】D

【解析】

A．CO和CO2分子中含有的氧原子數(shù)不等，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，含有氧原子數(shù)目也不相等，A錯(cuò)誤；

B．CO和CO2分子的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，B錯(cuò)誤；

C．CO是雙原子分子、CO2分子中含有三個(gè)原子，物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的原子數(shù)目不等，C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，則體積相等，D正確。

答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2﹣相同．
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是．（用化學(xué)式作答，下同）
（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的為．若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ， Ⅱ ，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A,C,D的鹽
b	C,D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）

（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A (g)+2B(g)2C (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 增大壓強(qiáng) B. 減少B的濃度 C. 減少A的濃度 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家于2000年合成了第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）．有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（）
A.質(zhì)子數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.電子數(shù)116
D.該原子可表示為： Lv