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現有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄組成的混合物，取一定質量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若取等質量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質的質量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2 g

試題分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl₂)=

n(HCl)=

×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl₂)=0.2mol，質量為0.2mol×56g/mol=11.2g，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取1．43 g Na₂CO_3?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO₂（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為            mol?L^－1
（2）Na₂CO_3?xH₂O的摩爾質量為            g?mol^-1
（3）x=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制480 mL 0．1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必須進行的操作是                                  。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？                    。
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
A．偏高   B．偏低    C．不變（用符號回答）
① 定容時俯視刻度線             ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的Cl^－物質的量與100ml 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－相等的是

A．150ml 1 mol·L^－1氯化鈉溶液	B．75ml 2 mol·L^－1氯化鎂溶液
C．50ml 3mol·L^－1氯化鉀溶液	D．50ml 1 mol·L^－1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是
①58.5 g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子；
②5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數一定為0.2 N_A；
③6.0 g金剛石中含有的共價鍵數為N_A；
④標況下，11.2 L SO₃所含的分子數為0.5 N_A；
⑤1L 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含有N_A個膠粒Al³⁺；
⑥常溫下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為3 N_A

A．⑤⑥

B．④⑤⑥

C．③⑥

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量
OH^?

外，還有Cl^?、ClO^?、ClO₃^?，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。
試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為（）

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
①常溫常壓下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含中子數為8N_A
②常溫下，1L0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數目之和大于0．1 N_A
③常溫常壓下，0．3molCl₂通入水中，充分反應后轉移電子數目為0．3 N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-數目為0．1 N_A
⑤標準狀況下，22．4LSO₃的分子數為N_A
⑥標準狀況下，22．4LNO和11．2L O₂混合后氣體的分子總數小于N_A

A．①②③

B．①②⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述中不正確的是（）
①12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5 N_A
②0．5 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液中含有為2N_A
③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0．1N_A
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N_A
⑤足量Fe與0．1 mol氯氣反應時失去的電子數為0．3 N_A
⑥含0．2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0．1 N_A
⑦agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含共用電子對數目為3aN_A/14

A．①④⑦

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×10²³個分子

B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

C．18g D₂O含有的電子數為9N_A

D．2.4g金屬鎂與CO₂完全反應時失去的電子數目為0.2N_A

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