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【題目】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反應，測定中和熱。近似認為兩溶液的密度都是1g/cm3，實驗數據如下表：

溫度實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=___（取小數點后一位）

【答案】-56.8kJ/mol

【解析】

兩份溶液中，堿電離產生的OH-過量，所以應使用酸電離產生的H+的物質的量計算生成H2O的物質的量；計算反應的熱效應時，混合溶液的質量接近100g，利用公式Q=cmt計算放出的熱量，然后換算為生成1mol水放出的熱量，即得中和熱。

50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液混合，c(OH-)=0.55mol/L，c(H+)=0. 50mol/L，發生反應為H++OH-==H2O，所以OH-過量，生成n(H2O)=0. 50mol/L×0.05L=0.025mol。

四次實驗中，第2次實驗誤差過大，舍去。另三次實驗中，溫度平均變化值為℃=3.4℃，Q=cmt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3kJ/J=1.42kJ，則中和熱△H= -= -56.8kJ/mol。答案為：-56.8kJ/mol。

練習冊系列答案

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(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數為________。

(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

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氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。

溫度/℃ 氣體總濃度(mol/L) 時間/min	15	25	35
0	0	0	0
t1	0.9×10-3	2.7×10-3	8.1×10-3
t2	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3
t3	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內產生氨氣的平均速率為___。

(2)根據表中數據換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。