Question

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過盛有0.5L2mol×L^-1的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1∶3，則該烷烴是（　）

A．辛烷　　　　　　　　　　   B．乙烷　　　　　　　　　　   C．己烷　　　　　　　　　　   D．丁烷

 

Answer 1

答案：D
解析：

欲確定是何烷烴，關鍵要確定其碳原子數：可據0.2mol烷烴中C原子與生成的鹽(Na2CO3，NaHCO3)中C原子守恒解答，設Na2CO3，NaHCO3分別為x，3x(mol)，則由Na守恒有：2x+3x=1，然后設烷為：CnH2n+2，由C原于數守恒可解得n。