【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
B. 相對分子質量相同的有機物是同分異構體
C. 碳原子之間只以單鍵相結合的有機物為烷烴
D. 分子式相同，結構相同的有機物一定是同一種物質
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）該流程中循環使用的物質是 。
（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。
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【題目】既可以用來鑒別乙炔和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙炔的試劑或方法是
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 在導管口處點燃 D. —定條件下與H2反應
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【題目】常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 ． 請計算（不整除的結果保留一位小數）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度；
（3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）
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【題目】用質量分數98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 ．
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 ． ①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容．
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
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【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是( )。
A. 產品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
C. 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來 D. 有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯
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【題目】關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）
A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵
B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵
C.在離子化合物中，可能存在共價鍵
D.化學反應中肯定有化學鍵發生變化
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