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【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A.HCl→H2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe

【答案】C

【解析】

需要加入氧化劑才能實現即本身作為還原劑，化合價升高。

A、HCl→H2，氫元素化合價降低，作為氧化劑，A不符合；

B、CO2→CO，碳元素化合價降低，作為氧化劑，B不符合；

C、Br-→Br2，溴元素化合價升高，作為還原劑，C符合；

D、Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，作為氧化劑，D不符合；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）

A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發生偏轉（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是（）

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，B電極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。

（5）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:

① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

②經過多次實驗發現，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是（）
A.白磷應放在冷水中保存
B.將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸
C.硝酸銀放在無色試劑瓶中保存
D.在蒸發皿中加熱分解氯酸鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是___________________________。

（2）基態鋁原子中，有______種電子運動狀態，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。

①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。

②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則N5- 中的大π鍵應表示為___________。

（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖所示。

①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能與堿反應，得到的產物 Zn(OH)2 具有

兩性，Fe3+在 PH=3.7 時就能完全沉淀。

（1）該廢液溶質的主要成分是______(填化學式)。

（2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________；

（5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應實驗目的的是

選項	試劑1	試劑2	試劑3	實驗目的	裝置
A	濃	Cu片	KI-淀粉溶液	驗證的氧化性
B	鹽酸	石灰石	飽和	制備
C	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	驗證溶液X中是否有
D	70%硫酸		酸性溶液	證明具有漂白性