Question

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的  _極相連，陰極上的電極反應式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變小）。[來源:七彩教育網]步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                                               。

殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：

序號	反應	化學平衡常數
1	Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-	>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為         mol·L^-1 ，Fe²⁺的濃度為         mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】